/京翰高中化學(xué)補(bǔ)習(xí)班？化學(xué)注重的不僅僅是離子之間的反應(yīng)，更應(yīng)注重在題設(shè)條件下離子之間的隱含反應(yīng)，如過(guò)量的試劑帶來(lái)的反應(yīng)，如離子反應(yīng)后新生成離子的反應(yīng)，要把離子反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“瞻前顧后”結(jié)合起來(lái)分析。

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/京翰高中化學(xué)補(bǔ)習(xí)班？化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)

1價(jià)；失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為＋1價(jià)。

1價(jià)，對(duì)方的就表現(xiàn)為－1價(jià)！如此去計(jì)算!

2價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為－2價(jià)（H2SO4中兩個(gè)配位O）！如果沒(méi)有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)（NH4＋）！如果是通過(guò)配位鍵形成的類(lèi)似于非極性鍵，電子對(duì)沒(méi)有偏移的情況出現(xiàn)！那么就相當(dāng)于該原子無(wú)償?shù)奶峁┝艘粋€(gè)電子給了對(duì)方，這樣提供電子對(duì)的就表現(xiàn)為＋1價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為－1價(jià)（如Na2S2O3）。

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