高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)有哪些？

高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)有：

1.物質(zhì)的量（n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA。

5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)

摩爾(mole)，簡(jiǎn)稱摩，舊稱克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號(hào)為mol。下面我給你分享高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。

　 　高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)

摩爾知識(shí)點(diǎn)

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　 　高一化學(xué)摩爾練習(xí)題

一、課堂練習(xí)

1、下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4L氨氣 B.55gCO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水 D.6.02×1024個(gè)氫分子

2、下列敘述中正確的是 ( )

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B.1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子

C.1mol氫中含有2 mol電子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

3、(05惠州)硫有多種同素異形體,某單質(zhì)硫的分子由x個(gè)硫原子組成,取n mol該單質(zhì),在足量O2中完全燃燒,生成8n molSO2,關(guān)于該單質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 ( )

A.該硫的分子式為S8 B.相對(duì)分子質(zhì)量為256g

C.摩爾質(zhì)量為256g? mol-1 D.1mol該硫單質(zhì)完全燃燒需8molO2

4、14.2克硫酸鈉的物質(zhì)的量是______摩爾,其中含有_________摩爾鈉離子,含有_______個(gè)氧原子,含硫元素_______克.

5、1.7克氫氧根離子含___________個(gè)質(zhì)子,含________摩電子

6、下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(1)、常溫常壓下,1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子

(2)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)

(3)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)

(4)、將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為22.4L

(5)、常溫下,18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)

(6)、常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

(7)、常溫常壓下,任何金屬和酸反應(yīng),若生成2g 氫氣,則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

(8)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8/22.4 NA

(9)、31g白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)

(10)、1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA

(11)1 molSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si─O鍵

(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.01NA

(13)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數(shù)為0.1 NA

(14)64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子

(15)常溫常壓下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05NA

(16)常溫常壓下,1 mol碳烯(∶CH2)所含電子總數(shù)為8NA

(17)1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

(18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA

(19)2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA

(20)100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4 NA

7、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6B.等體積等密度的CO和C2H4

C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2

8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,則與此有關(guān)的以下說(shuō)法中不正確的是 ( )

A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

B.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為b:a

9、 同溫同壓下,對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體,下列說(shuō)法正確的是： ( )

A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含相同的質(zhì)子和中子數(shù) 　D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

10、同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛NH3氣體,另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體,兩瓶氣體一定有相同的 ( )

A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.質(zhì)子總數(shù) D.分子總數(shù)

二、課后練習(xí)

1、下列敘述正確的是 ( )

A、物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同

B、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17克

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀下,1摩SO3的體積約22.4升.

D、0.1摩HCl氣體約含6.02X1022個(gè)HCl分子

2、摩爾是 ( )

A、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C、計(jì)量微觀粒子物質(zhì)的量的單位D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

3、8克氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量是 ( )

A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩

4、(*高考題)以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.53 g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32– B.0.1 mol OH–含NA個(gè)電子

C.1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子

5、64℃時(shí),25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為 ( )

A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)

6、對(duì)于1mol二氧化碳描述正確的是 ( )

A、其密度是1.96g/L B、其摩爾質(zhì)量是44g

C、它的體積約為22.4L D、所含原子個(gè)數(shù)是阿佛加德羅常數(shù)的3倍

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是： ( )

A.常溫常壓下,11.2氧氣所含氧原子數(shù)為NA

B.1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子

C.12g C60所含電子數(shù)為6 NA

D.銅與硫反應(yīng)中,1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA

8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A.100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為0.1NA

B.常溫、常壓下,0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA

D.78gNa2O2中含有O2-為2NA

9、依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是 ( )

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比

10、若有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,下列關(guān)系正確的是 ( )

A.氧原子數(shù)比為2:3 B.分子數(shù)比為1:1

C.氧元素質(zhì)量比為5:6 D.體積比為5:4

11、某密閉容器的質(zhì)量為50g,當(dāng)它裝滿CO2氣體時(shí),質(zhì)量為58.8g,如果改裝CH4,其質(zhì)量應(yīng)為 ( )

A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g

12、(92) 某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應(yīng).若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于： ( )

(A)1:11 (B)11:1　(C)7:11 (D)11:7

13、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合

氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的 ( )

A.1.6倍　 B.1.8倍　 C.1.4倍　 D.1.2倍

14、19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式 ( )

A.ZrO　 　 B.Zr2O 　 C.Zr2O3　 　D.ZrO2

15、(14分)在25℃,101kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng).

(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中

V(CO)= L, V(H2)= L.

(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中

V(CO)︰V(H2)= .

(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是 .

16、(9分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn).操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量.數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值).

氣體ABCDEF

燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g.空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體.

(1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式) .

(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是 .

(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是

.

(4)A、B、C可能的化學(xué)式是 .

17、(7分)為了測(cè)定某烷樣品(丁烷,并含少量丙烷等氣態(tài)烴)的平均相對(duì)分子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：

○1 取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準(zhǔn)確稱量得到質(zhì)量m1.

○2 往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,準(zhǔn)確稱量;重復(fù)操作,直到前后2次稱量結(jié)果基本相同,得到質(zhì)量m2.

○3 往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水,塞好膠塞,稱量得到質(zhì)量m3.已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為T(k),壓強(qiáng)p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29.0,空氣的密度ρ空氣(g/L),回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是(具體說(shuō)明)__________________________________________

___________________________________________________________________________.

(2)步驟○2中為什么要重復(fù)操作,直到后2次稱量結(jié)果基本相同?答：______________

___________________________________________________________________________.

(3)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的?答：____________

___________________________________________________________________________.

(4)本實(shí)驗(yàn)收集氣體樣品的操作,可選用的方法是(填圖中標(biāo)號(hào))__________.

(5)錐形瓶?jī)?nèi)空氣的質(zhì)量m空氣是_______________________________________.

(6)瓶中樣品的質(zhì)量m樣品是___________________________________________.

(7)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是______________________________.

[(5)(6)(7)三空均列出算式]

15、(1)5,5

(2)(a-10)：(20-a)

(3)1016(共9分,每空2分,*一問(wèn)3分)

(1)SO??2

(2)30

(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

(4)N2、CO、C2H4(寫對(duì)一個(gè)給1分)

17、(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,2種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.(1分)

(2)為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣完全被排出,并充滿了樣品氣.(1分)

(3)*次稱量前,錐形瓶塞緊膠塞后,在瓶口處的膠塞上做一記號(hào),以后每次測(cè)量,膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn).(1分)

(4)D (1分)

(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)]×ρ空氣 (1分)

(6)(m2-m1)+m空氣 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)×ρ空氣] (1分)

(7)29.0×(m樣品/m空氣) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空氣)+29.0;

或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空氣)/(ρ空氣)+29.0] (1分)

高一化學(xué)摩爾公式總結(jié)有哪些?

內(nèi)容如下：

（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）。

（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿附加德羅常數(shù)。

（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。

（4）n=cV，c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molarmass），用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，表達(dá)式為：摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量。

注意：

1、上表達(dá)式是在不知道物質(zhì)化學(xué)式的情況下，用來(lái)計(jì)算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

2、如果知道物質(zhì)是什么了,那摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，如水H2O的摩爾質(zhì)量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的質(zhì)量是0.1g還是100g，那么水的摩爾質(zhì)量就是18g/mol。

是不會(huì)改變的，再如Fe的摩爾質(zhì)量M==56g/mol也不管是100gFe，還是10000gFe，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量也永遠(yuǎn)都是56g/mol。

3、那么表達(dá)式M=m/n,一般是用來(lái)求物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的，也就是說(shuō)，這個(gè)表達(dá)式中：摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，而質(zhì)量跟物質(zhì)的量是成正比的。

高中化學(xué)必修一摩爾知識(shí)點(diǎn)大全

樹(shù)，那么知識(shí)就是滋養(yǎng)之水。如果說(shuō)潛能是創(chuàng)造力的基礎(chǔ)，那么知識(shí)就是潛能的主要內(nèi)容。下面我給大家分享一些高中化學(xué)必修一摩爾知識(shí)點(diǎn)大全，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

目錄

化學(xué)必修一摩爾知識(shí)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

如何提升高中化學(xué)成績(jī)

? ? ? ? 化學(xué)必修一摩爾知識(shí)

1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量

(2)符號(hào)：n

(3)單位：mol

2.摩爾

(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。

(2)符號(hào)：mol

(3)說(shuō)明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱;②常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合;③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)

(2)符號(hào)：NA

(3)單位：個(gè)/mol

(4)說(shuō)明：①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù);②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn);③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算;④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別。

4.摩爾質(zhì)量

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量

(2)符號(hào)：M

(3)單位：g·mol-1

(4)說(shuō)明：①注意與化學(xué)式的式量相比較，區(qū)分其中的差異。②化學(xué)計(jì)算題中常會(huì)用平均摩爾質(zhì)量，注意跟平均相對(duì)分子質(zhì)量的差異。③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較。

5.氣體摩爾體積

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積

(2)符號(hào)：Vm

(3)單位：L·mol-1

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想氣體。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。

(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：

①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)

②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小(溫度與壓強(qiáng)來(lái)共同決定)

③結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)

6.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度

(2)符號(hào)：c

(3)單位：mol·L-1

(4)說(shuō)明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度。②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。

常用計(jì)算公式和注意問(wèn)題

1.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系

(1)計(jì)算關(guān)系：n = m/M = N/NA

(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用

2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系

(1)計(jì)算關(guān)系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4

(2)使用范圍：①適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體

②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況

3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系

(1)計(jì)算關(guān)系

(2)使用范圍：

①以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用

②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)

③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：

a.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算

b.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算

c.不要錯(cuò)誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當(dāng)作溶液體積，必須是通過(guò)計(jì)算*溶液的體積。

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? ? ? ? 高中 化學(xué) 學(xué)習(xí) 方法

1、對(duì)于化學(xué)*來(lái)說(shuō)需要你背下來(lái)的化學(xué)方程式非常多，你需要每天對(duì)這些方程式進(jìn)行復(fù)習(xí)背誦，鞏固自己的 記憶力 ，畢竟這些對(duì)于解答化學(xué)題來(lái)說(shuō)都是基礎(chǔ)必背的知識(shí)，我們保證在記憶化學(xué)方程式的過(guò)程中不能出現(xiàn)任何差錯(cuò)，如果死記硬背對(duì)于你來(lái)說(shuō)行不通的話，你可以選擇在進(jìn)行化學(xué)題的練習(xí)中把化學(xué)方程式融入到其中， 增強(qiáng)記憶力 。

2、對(duì)于一些做錯(cuò)的化學(xué)題型一定要及時(shí)整理，要 總結(jié) 自己為什么會(huì)做錯(cuò)，做錯(cuò)的原因出現(xiàn)在哪里，是化學(xué)知識(shí)點(diǎn)記得不準(zhǔn)確還是就是不會(huì)，對(duì)錯(cuò)題進(jìn)行整理也有利于你*化學(xué)*上的復(fù)習(xí)，提高化學(xué)成績(jī)。

3、在每次學(xué)完一節(jié)新的化學(xué)知識(shí)的時(shí)候，要及時(shí)在課后對(duì)老師課上強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)部分進(jìn)行總結(jié)歸納，看看自己是否真的聽(tīng)懂了老師所講的新知識(shí)，不懂的地方一定及時(shí)向老師進(jìn)行詢問(wèn)這樣才能幫助自己提升化學(xué)成績(jī)。

4、高中化學(xué)除了背相關(guān)的方程式，最重要的還是要多多進(jìn)行習(xí)題的練習(xí)，習(xí)題能夠幫助你找出自身在知識(shí)點(diǎn)上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補(bǔ)缺，提升學(xué)習(xí)效率。

5、在課堂時(shí)一定要跟住老師所講的化學(xué)知識(shí)思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時(shí)間來(lái)提高化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。，這樣也能夠?yàn)樽约旱脑谡n后節(jié)省一些學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)間，而且課堂時(shí)間對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)上來(lái)說(shuō)也更能夠幫助你練成一個(gè)更好地解題思路，開(kāi)拓你的解題思維。

6、我們要注重自身對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理上的理解，從這個(gè)角度出發(fā)進(jìn)而更好地理解化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，提高化學(xué)答題的正確率，幫助成績(jī)提升。

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? ? ? ? 如何提升高中化學(xué)成績(jī)

1、預(yù)習(xí)很重要。要提前了解老師即將進(jìn)行教學(xué)的內(nèi)容真的很有幫助的。上了高中有些老師為了趕進(jìn)度都會(huì)講得特別快，跟不上加上沒(méi)預(yù)習(xí)這節(jié)課可能大部分都是懵的，課下為了補(bǔ)上沒(méi)聽(tīng)懂的部分會(huì)花去你更多的時(shí)間。

2、回歸課本。其實(shí)每次考完試，試卷中所涉及的考點(diǎn)在書(shū)本上都是可以找到的。如果你的化學(xué)成績(jī)很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點(diǎn)放到基礎(chǔ)分上，提升會(huì)更快。

在歷年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，有不少同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時(shí)，一點(diǎn)不重視課本，不在課本基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和重點(diǎn)上下功夫，而是選擇盲目大量刷題，我們知道：課本知識(shí)是復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是老師們出題的依據(jù)。一定要重視。

3、該背的一定要背下來(lái)。例如判斷氧化還原反應(yīng)，需要背的是背氧化性順序表。在一個(gè)可以進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，當(dāng)氧化劑不足量時(shí)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，反之亦然。寫方程式的時(shí)候用升降價(jià)配平法，對(duì)于復(fù)雜、難判斷化合價(jià)的物質(zhì)使用零價(jià)法。

4、經(jīng)常進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。對(duì)于我們?nèi)缃衩鎸?duì)的應(yīng)試 教育 ，做題是不能避免的，但是需要注意的是做對(duì)題，做好題，有針對(duì)性地練習(xí)。

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高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

教你~首先物質(zhì)的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個(gè)方向去理解~~*個(gè)：個(gè)數(shù)。我們把NA(近似6.02 ×1023)個(gè)粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一個(gè)集體~~有NA(近似6.02 ×1023)這么多個(gè)粒子就是一個(gè)集體~一個(gè)物質(zhì)的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個(gè)意思~~第二個(gè)方面是:~~質(zhì)量~~通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)~·當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量等于他的相對(duì)原子或分子質(zhì)量的時(shí)候它所有的粒子個(gè)數(shù)就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩爾~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)個(gè)水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質(zhì)的質(zhì)量就可以知道它的物質(zhì)的量是多少了~就除以他的相對(duì)原子或分子質(zhì)量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來(lái)你就可以知道了物質(zhì)的量是一個(gè)把宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量~~我們知道質(zhì)量相對(duì)原子分子質(zhì)量就知道了粒子個(gè)數(shù)了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M還有一個(gè)是第三方面~~體積~~注意這個(gè)只適用于氣體~~我們通過(guò)研究在相同情況下的相同物質(zhì)的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規(guī)定單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下1mol任何氣體的質(zhì)量為22.4 L~~我們就規(guī)定了在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標(biāo)況就不是22.4了） *濃度~~*理解~~就是單位體積的物質(zhì)里面有多少摩爾的物質(zhì)1.物質(zhì)的量濃度. 公式c=n/V關(guān)于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質(zhì)n沒(méi)有變化所以c1*V1=n=c2*V2 給分吧~~我可是很用心的~~一個(gè)字一個(gè)的總結(jié)打的~~有什么不懂就問(wèn)吧~~這方面就有點(diǎn)難理解~`但是對(duì)高中來(lái)說(shuō)不難的~~多做題就好了~~

高一化學(xué)摩爾公式總結(jié)是什么?

摩爾質(zhì)量公式：M=m/n。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對(duì)于某一化合物來(lái)說(shuō)，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。

每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個(gè)微粒。
微粒是指極細(xì)小的顆粒，包括肉眼看不到的分子、原子、離子等以及它們的組合。例如，牛頓認(rèn)為光是一種微粒，稱為光的微粒說(shuō)。在臨床醫(yī)學(xué)中，微?？稍斐膳R床危害。

應(yīng)用：

在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說(shuō)“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說(shuō)“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質(zhì)子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO?，1k mol CO?2?，a mol e?，1.5 mol Na?CO?·10H?O等。